обратитесь к электронному приложению изучите материал урока и выполните предложенные задания
Генетическая связь между классами веществ
2. Генетический ряд неметаллов, которым соответствует нерастворимая кислота, может быть представлен с помощью такой цепочки превращений:
Так как из изученных нами кислот нерастворимой является только кремниевая кислота, в качестве примера последнего генетического ряда рассмотрим генетический ряд кремния:
1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.
1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведённых генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
3. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)?
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
4. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия?
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не протекают, объясните почему.
ГДЗ по химии за 8 класс
Автор: О.С. Габриелян
Издательство: Дрофа 2015
Химия 8 класс тетрадь для оценки качества знаний
Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова
Издательство: Дрофа 2016-2018
Тип книги: Тетрадь для оценки качества знаний
Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
Издательство: Просвещение 2015
Химия 8-9 класс дидактический материал
Издательство: Просвещение 2016
Тип книги: Дидактические материалы
Премиум
Химия 8-9 класс задачник с помощником
Авторы: Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева
Издательство: Просвещение 2015
Тип книги: Задачник с помощником
Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Издательство: Вентана-граф 2015
Премиум
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Авторы: Гара Н.Н., Ахметов М.А.
Издательство: Вентана-граф 2017
Тип книги: Рабочая тетрадь
Химия 8 класс задачник
Авторы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин
Тип книги: Задачник
Авторы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
Издательство: Русское слово 2015
Химия 8-11 класс сборник задач и упражнений
Издательство: Новая волна 2009
Тип книги: Сборник задач и упражнений
Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А.
Издательство: Дрофа 2016
Премиум
Авторы: Оржековский П. А., Мещерякова Л. М.
Издательство: Аст/Астрель 2016
Авторы: Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А.
Издательство: Мнемозина 2013-2019
Издательство: Просвещение 2016
Химия 8 класс тетрадь-тренажёр
Издательство: Просвещение 2017
Тип книги: Тетрадь-тренажёр
Химия 8 класс тетрадь-практикум
Издательство: Просвещение 2016
Тип книги: Тетрадь-практикум
Химия 8 класс тетрадь-экзаменатор
Авторы: Бобылева О.Л., Бирюлина Е.В., Дмитриева Е.Н.
Издательство: Просвещение 2016
Тип книги: Тетрадь-экзаменатор
Авторы: Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Сорокин В.В.
Издательство: Дрофа 2002
Химия 8-11 класс задачник
Авторы: Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б.
Издательство: Дрофа 2004
Тип книги: Задачник
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Авторы: В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина
Издательство: Дрофа 2016
Тип книги: Рабочая тетрадь
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Автор: Габрусева Н.И.
Издательство: Просвещение 2016
Тип книги: Рабочая тетрадь
Премиум
Химия 8-9 класс сборник задач
Издательство: Экзамен 2017
Тип книги: Сборник задач
Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Издательство: Просвещение 2018
Химия 8 класс контрольно-измерительные материалы
Авторы: Троегубова Н.П., Стрельникова Е.Н.
Издательство: ВАКО 2018
Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.
Издательство: Дрофа 2018
Тип книги: Рабочая тетрадь
Премиум
Химия 8 класс контрольные и самостоятельные работы к уч. Габриеляна
Издательство: Экзамен 2016
Тип книги: Контрольные и самостоятельные работы
Авторы: Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н., Сахариева Б.Н.
Издательство: Атамұра 2018
Премиум
Химия 8 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Авторы: Габриелян О.С., Купцова А.В.
Издательство: Дрофа 2018
Тип книги: Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов
Премиум
Авторы: Журин А.А., Корнилаев С.В., Шалашова М.М.
Издательство: Академкнига 2012
Химия 8 класс контрольные работы
Авторы: Габриелян О.С., Краснова В.Г.
Издательство: Дрофа 2017
Тип книги: Контрольные работы
Премиум
Химия 8 класс контрольные и проверочные работы
Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А.
Издательство: Дрофа 2016
Тип книги: Контрольные и проверочные работы
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Автор: Боровских Т.А.
Издательство: Экзамен 2018
Тип книги: Рабочая тетрадь
Премиум
Химия 8 класс задачник
Издательство: Просвещение 2019
Тип книги: Задачник
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Издательство: Просвещение 2020
Тип книги: Рабочая тетрадь
Премиум
Химия 8 класс тесты
Издательство: Экзамен 2016
Химия 8 класс тесты
Издательство: Экзамен 2015
Химия 8 класс тесты
Автор: Т.А. Боровских
Издательство: Экзамен 2013
Премиум
Химия 8-11 класс сборник авторских задач
Автор: Маршанова Г.Л.
Издательство: ВАКО 2019
Тип книги: Сборник задач
Химия 8 класс рабочая тетрадь
Издательство: Экзамен 2015
Тип книги: Рабочая тетрадь
Премиум
Химия 8 класс проверочные и контрольные работы
Авторы: Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Издательство: Просвещение 2021
Тип книги: Проверочные и контрольные работы
Химия 8 класс контрольные измерительные материалы
Авторы: Корощенко А.С., Яшукова А.В.
Издательство: Экзамен 2016
Серия: Контрольные измерительные материалы
Тип книги: Контрольные измерительные материалы
Реакции разложения
Рассмотрим ещё одну разновидность реакций разложения.
Подогреем в пробирке на пламени спиртовки свежеполученный голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). Содержимое пробирки чернеет из-за получающегося в результате реакции разложения оксида меди (II):
В этой реакции из одного сложного вещества (гидроксида меди (II)) образовались два новых сложных вещества: оксид меди (II) и вода.
В промышленности разложение минерала известняка, основу которого составляет карбонат кальция, используют для получения негашёной извести (оксида кальция):
Этот производственный процесс называют обжигом известняка. Его также применяют для производства углекислого газа, который имеет большое промышленное значение (вспомните какое).
А может в результате реакции разложения получиться не два, а более двух веществ?
Опять обратимся к эксперименту: получим кислород ещё одним способом — разложением перманганата калия КМnO4, в быту называемого марганцовкой:
и соберём его (рис. 103). В данном случае в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось три новых вещества — два слож- ных и одно простое.
Подведём итоги — сформулируем определение понятия «реакция разложения».
1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.
1. Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:
2. Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода (н. у.)? Каков объём (н. у.) полученного при этом водорода?
3. Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как — с участием фермента?
4. Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате неё образуются кислород, оксид азота (IV) и серебро.
5. Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода (н. у.)?
6. Запишите формулы соответствующих кислот и оксидов, если известны формулы солей: КМпO4, К2СrO4.
Основания
Третья реакция является типичной реакцией ионного обмена и протекает только в том случае, если в результате образуется осадок или выделяется газ, например:
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду, что нехарактерно для щелочей, например:
1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.
1. Выберите сильное основание: NH3 • Н2O, Си(ОН)2, КОН.
2. Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения:
Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.
5. Запишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH. Назовите все вещества.
6. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) гидроксида калия; б) гидроксида железа (II).
Простые вещества — металлы
Наличие обобществлённых электронов объясняет и такие характерные свойства металлов, как их тепло и электропроводность. Достаточно даже небольшой разности потенциалов, и беспорядочно движущиеся электроны начинают двигаться строго упорядоченно. Лучшие проводники электрического тока — серебро, медь, золото, алюминий. В приведённом списке они расположены в порядке уменьшения электропроводности.
Свободные электроны обусловливают и такое свойство, как металлический блеск. Свет поглощается поверхностью металла, и его электроны начинают испускать свои, вторичные, волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск. Прекрасно отражают свет палладий, ртуть, серебро, медь.
1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.
1. Какое из веществ, названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам?
Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро.
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец.
Сын мой, сера — их отец.
А ещё ты должен знать:
Всем им ртуть — родная мать.
2. Как понимать приведённые в этом стихотворении образные выражения: «сера — их отец» и «ртуть — родная мать»?
3. О каком свойстве металлов говорится в начальной строке стихотворения А. С. Пушкина «Кинжал»?
Лемносский бог тебя сковал.
О каком свойстве металлов говорится в приведённых ниже строках?
Как адский луч, как молния богов,
Немое лезвие злодею в очи блещет,
И, озираясь, он трепещет
Среди своих пиров.
4. Почему авиакомпаниям запрещено перевозить аппараты и приборы, содержащие ртуть?
5. Пользуясь дополнительной литературой, приготовьте сообщение о появлении зеркал в жизни человека и совершенствования способов их изготовления.