Более сильные кислотные свойства чем глицерин

Ответами к заданиям 1—23 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 имеют частицы

Ответ:

2. В ряду элементов увеличивается

1) число электронных уровней

2) число внешних электронов

4) металлические свойства

Ответ:

3. В бромиде аммония присутствуют химические связи:

2) ковалентные неполярные

3) ковалентные полярные

Ответ:

4. Одинаковую степень окисления углерод проявляет в соединениях

Ответ:

5. Молекулярное строение имеют

Ответ:

6. Выберите формулы трех основных оксидов и запишите соответствующие им номера в ячейки ответа:

Ответ:

7. При комнатной температуре протекает реакция между железом и

1) концентрированной азотной кислотой

2) концентрированной серной кислотой

3) раствором хлорида железа(III)

4) раствором нитрата бария(II)

5) разбавленной соляной кислотой

Ответ:

8. С раствором гидроксида бария реагирует

Ответ:

9. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

10. Как с хлором, так и с нитратом серебра может реагировать

Ответ:

11. В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

Ответ:

12. Изомером пропанола-2 является

2) метилэтиловый эфир

4) пропановая кислота

Ответ:

13. Толуол реагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

14. Глицерин проявляет более сильные кислотные свойства, чем

3) угольная кислота

Ответ:

15. Как муравьиная, так и масляная кислота реагируют с

Ответ:

16. Этилат калия образуется при взаимодействии

1) этановой кислоты и калия

2) этилового спирта и калия

3) этановой кислоты и оксида калия

4) этилового спирта и хлорида калия

5) этанола и гидроксида калия

Ответ:

17. Глицин реагирует с

1) бромидом аммония

2) углекислым газом

3) муравьиной кислотой

5) гидроксидом калия

Ответ:

18. В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

Ответ:

19. Из предложенного перечня выберите две характеристики реакции взаимодействия натрия с водой.

Ответ:

20. Из приведенного списка выберите схему реакции, протекающей при обычных условиях наиболее быстро (А) и наиболее медленно (Б).

Ответ:

21. Нитрат-ионы образуются в процессе электролитической диссоциации вещества, формула которого

Ответ:

22. Пожароопасным является каждое из двух веществ:

Ответ:

23. Без участия катализатора в промышленности осуществляют

Ответ:

Ответом к заданиям 24—26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

24. Смешали 120 г 8%-ного раствора сульфата калия и 60 мл воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Ответ:_________ % (запишите число с точностью до десятых).

25. При горении 11 л этана в кислороде выделится __________ л (н.у.) углекислого газа. (Запишите ответ с точностью до целых.)

26. Вычислите массу сероводорода, образующегося при гидролизе 15 г сульфида алюминия.

Ответ: ________ г (запишите число с точностью до десятых).

В заданиях 27-35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться..

27. Установите соответствие между названием класса и названием вещества, принадлежащего к этому классу.

А) одноатомные спирты

Б) многоатомные спирты

Ответ:

28. Установите соответствие между схемой реакции и свойством фтора, которое этот элемент проявляет в данной реакции.

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

Ответ:

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на инертном катоде в ходе электролиза водного раствора этой соли.

3) водород и металл

Ответ:

30. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу.

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и по аниону

4) не гидролизуется

Ответ:

31. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия:

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение концентрации хлора

Б) добавление катализатора

В) уменьшение температуры

Г) увеличение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

Ответ:

32. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может реагировать.

Ответ:

33. Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, позволяющим их различить.

Ответ:

34. Установите соответствие между схемой реакции и формулой органического продукта, преимущественно образующегося в ходе реакции.

Ответ:

35. Установите соответствие между схемой реакции и названием органического продукта, преимущественно образующегося в ходе реакции.

Ответ:

Часть 2

Для записи ответов на задания 36-40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

37. Над оксидом меди(II) при нагревании пропустили водород. Образовавшееся в результате простое вещество обработали разбавленной азотной кислотой. К полученному раствору добавили раствор сульфида калия, а выпавший осадок растворили в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39. Смесь порошков кремния и алюминия обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,224 л газа. Если такую же навеску смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделяется 0,336 л газа. Определите массовую долю кремния в исходной смеси.

40. При сгорании 4,6 г органического вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Указанное вещество газообразно при н.у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его получения из спирта.

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2021 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.

Источник

Более сильные кислотные свойства чем глицерин

Название вещества (условия)

А) серная кислота (конц.), 180 °С
Б) перманганат калия (подкисленный)
В) оксид цинка, оксид алюминия (425 °С)
Г) серная кислота (конц.), 120 °С

1) только окислитель
2) только восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

1) металл и кислород
2) водород и галоген
3) металл и галоген
4) металл и водород
5) водород и кислород

А) сульфид цезия
Б) нитрат метиламмония
В) сульфат рубидия
Г) стеарат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается

А) использование катализатора
Б) увеличение концентрации водорода
В) повышение температуры реакции
Г) повышение давления

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

А) поглотительная башня
Б) колонна синтеза
В) ректификационная колонна

1) азот и водород
2) оксид серы(IV) и кислород
3) нефть
4) оксид серы(VI) и концентрированная серная кислота

Ответом к заданиям 27-29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин указывать не нужно.

Часть 2

Часть 2 Вы проверяете сами. Все пояснения и подсказки к частям 1 и 2 обязательно будут даны по окончании теста.

Для выполнения заданий 30,31 используйте следующий перечень веществ:

сульфит бария, нитрат калия, медь, диоксид серы, иодат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

На основании данных в задаче:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу неизвестного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этерификации этого вещества с помощью метанола, используя структурные формулы веществ.

1) Пусть формула вещества C_xH_yO_z
Вычислим количества вещества углерода, водорода и сделаем проверку на кислород

n(CO₂) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,3 моль
n(H₂O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,6 моль

Соотношение атомов составит:
x : y : z = 0,3 : 0,6 : 0,15 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула: C₂H₄O
Молекулярная формула: C₄H₈O₂

Источник

Глицерин

Глицерин
Традиционные названия	глицерин
Хим. формула	C3H8O3
Рац. формула	HOCH2-CH(OH)-CH2OH
Молярная масса	92,09 г/моль
Плотность	1,261 г/см³
Температура
• плавления	17,9 °C
• кипения	290 °C
• разложения	554 ± 1 °F
• вспышки	320 ± 1 °F и 160 °C
Давление пара	0,003 ± 0,001 мм рт.ст.
Показатель преломления	1,4740
ГОСТ	ГОСТ 6824-96 ГОСТ 6823-2017 ГОСТ 6259-75
Рег. номер CAS	56-81-5
PubChem	753
Рег. номер EINECS	200-289-5
SMILES
Кодекс Алиментариус	E422
RTECS	MA8050000
ChEBI	17754
ChemSpider	733
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Синонимы: глицерóл, пропантриол-1,2,3.

Содержание

Физические свойства

Бесцветная вязкая жидкость без запаха. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (греч. γλυκερός — сладкий). Имеет молярную массу 92,09 г/моль, относительную плотность d₄ 20 = 1,260, коэффициент преломления n_D 20 = 1,4740. Температура плавления составляет 17,9 °C, кипит при 290 °C, частично при этом разлагаясь. Гигроскопичен, поглощает воду из атмосферы в количестве до 40 % от собственной массы. С водой, метанолом, этанолом, ацетоном смешивается в любых пропорциях, но не растворим в эфире и хлороформе, хотя и способен растворяться в их смесях с этанолом.

При растворении глицерина в воде происходит выделение тепла и происходит контракция — уменьшение объёма раствора. Смеси глицерина с водой обладают температурой плавления значительно более низкой, чем каждое из веществ по отдельности, например, при массовом содержании глицерина в 66,7 % его смесь с водой будет замерзать при −46,5 °C.

Образует азеотропы с нафталином, его производными и рядом других веществ.

Химические свойства

Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов.

Взаимодействие глицерина с галогеноводородами или галогенидами фосфора ведёт к образованию моно- и дигалогенгидринов.

Глицерин этерифицируется карбоновыми и минеральными кислородосодержащими кислотами с образованием соответствующих сложных эфиров. Так, с азотной кислотой глицерин образует тринитрат — нитроглицерин (получен в 1847 г. Асканио Собреро), использующийся в настоящее время в производстве бездымных порохов.

При дегидратации он образует токсичный акролеин:

Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот — жиры являются важными метаболитами, важное биологическое значение играют также фосфолипиды — смешанные глицериды фосфорной и карбоновых кислот.

Получение

Глицерин впервые был получен в 1779 году Карлом Вильгельмом Шееле при омылении жиров в присутствии оксидов свинца. Основную массу глицерина получают как побочный продукт при омылении жиров.

На превращениях аллилхлорида в глицерин через дихлоргидрин или аллиловый спирт основаны другие методы. Известен также метод получения глицерина окислением пропилена в акролеин; при пропускании смеси паров акролеина и изопропилового спирта через смешанный ZnO — MgO катализатор образуется аллиловый спирт. Он при 190—270 °C в водном растворе перекиси водорода превращается в глицерин.

Глицерин можно получить также из продуктов гидролиза крахмала, древесной муки, гидрированием образовавшихся моносахаридов или гликолевым брожением сахаров. Также глицерин получается в качестве побочного продукта при производстве биотоплива.

Производные глицерина и их место в обмене веществ живых организмов

Глицериды

Триглицериды являются производными глицерина и образуются при присоединении к нему высших жирных кислот. Триглицериды являются важными компонентами в процессе обмена веществ в живых организмах.

Жиры и масла гидрофобны и нерастворимы в воде, так как гидроксильные группы глицерина заменены малополярными остатками жирных кислот.

Применение

Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, электронные сигареты, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника (в качестве флюса при пайке).

Глицерин относится к группе стабилизаторов, обладающих свойствами сохранять и увеличивать степень вязкости и консистенции пищевых продуктов. Зарегистрирован как пищевая добавка E422, и используется в качестве эмульгатора, при помощи которого смешиваются различные несмешиваемые смеси.

Поскольку глицерин хорошо поддается желированию и горит без запаха и чада, его используют для изготовления высококачественных прозрачных свечей и основы для жидкости, используемой в дым-машинах.

Также глицерин используется при изготовлении динамита.

В последние годы глицерин используется, наряду с пропиленгликолем, в качестве основного компонента для приготовления жидкости и картриджей для электронных сигарет.

Используется в криобиологии и крионике как основной компонент популярных проникающих криопротекторов для криоконсервирования анатомических препаратов, биологических тканей и организмов.

Источник