Аммоний уксуснокислый — недорогой и востребованный реактив
Аммоний уксуснокислый — органическое соединение, соль уксусной кислоты и аммония. В литературе часто называется ацетатом аммония или пищевой добавкой Е264. Формула: C2H7NO2; в структурном виде CH3COONH4. В производстве реагент получают органическим синтезом из:
• уксусной кислоты CH3COOH и аммония NH4; • уксусной кислоты CH3COOH и карбоната аммония (NH4)2CO3; • CH3COOH и водного раствора аммиака NH3; • ледяной уксусной кислоты и газообразного аммиака; • карбоната аммония и ледяной уксусной кислоты, полученной уксуснокислым брожением этанола (технология для пищепрома); • цианометана (ацетонитрила) CH3CN и воды.
В лабораториях уксуснокислый аммоний получают воздействием уксусной кислоты на гидроокись аммония NH4OH или гидролизом ацетонитрила.
Свойства
Ацетат аммония представляет собой порошкообразное вещество с белыми или прозрачными бесцветными кристаллами в виде иголок. Практически не имеет запаха (возможен легкий запах уксуса). Вкус слегка щелочной. Активно впитывает влагу из воздуха и «расплывается», легко растворяется даже в совсем холодной воде. Растворяется в этаноле. Разлагается при нагревании всего до +112 °С (один из самых низких показателей для солей).
Реактив является солью, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Водные растворы имеют нейтральную среду. Вступает в реакции с сильными кислотами и образует уксусную кислоту CH3COOH и соль аммония. Реагирует со щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов с выделением газообразного аммиака.
Меры предосторожности
Аммоний уксуснокислый относится к веществам 3-го класса опасности для человека. Вызывает раздражение слизистых верхних дыхательных путей и глаз. Может вызывать химический ожог при попадании на незащищенную кожу и в глаза. При передозировке оказывает негативное влияние на печень. Может вызывать аллергические реакции при наличии индивидуальной непереносимости.
На предприятиях работники должны использовать средства защиты: респираторы, очки, спецодежду, резиновые перчатки. Рабочее место располагают в помещениях, оборудованных системой вентиляции.
Расфасовывают реагент в герметично заваренные плотные полиэтиленовые мешки, помещенные для прочности во внешние многослойные бумажные или полипропиленовые мешки. Хранят в прохладных вентилируемых складах.
В лабораториях нужно следить, чтобы ацетат аммония хранился вдали от источников тепла и солнечных лучей, в герметичных сосудах, защищающих от влаги воздуха.
Аммониевая соль уксусной кислоты легко доступна, недорогая, поэтому широко применяется в различных областях.
Применение
• Для органического синтеза кетонов и альдегидов в химпроме. • В лабораторной практике — входит в состав ацетатного буферного раствора. • Добавка Е264 в пищепроме — это консервант, регулятор кислотности, ограниченно разрешенный в некоторых странах, в том числе в РФ (считается относительно безопасным). Достаточно редко используется для консервирования овощей, в производстве плавленых сыров. Иногда применяется для ускорения созревания недорогих вин. • В фармацевтике — входит в состав мочегонных препаратов и некоторых антибиотиков. Его добавляют в растворы для инъекций в качестве регулятора кислотности. • Пестицид для борьбы с плодовой мушкой и другими вредителями в сельском хозяйстве. • В качестве экологичного биоразлагаемого антиобледенителя для автотрасс — в коммунальном хозяйстве • В биохимии водный раствор ацетата аммония является коагулянтом для выделения белков из раствора. • Для окрашивания шерсти в текстильпроме.
Часто приводится как пример разложения соли при низкой температуре (что не так часто встречается).
Применение
Соль слабой кислоты и слабого основания. Ацетат аммония применяется:
«конденсация Кнёвенагеля» («Knoevenagel condensation») — процесс замещения атома кислорода в карбонильной группе органического соединения при действии реагента, обладающего относительно высокой CH-кислотностью, при этом образующаяся вода выводится из зоны реакции (так называемая «конденсация» — «condensation»). Продуктами такой реакции обычно являются α,β-ненасыщенные карбонильные соединения. (англ.) [1]
Ссылки
См. также
H +
Li +
K +
Na +
NH4 +
Ba 2+
Ca 2+
Mg 2+
Sr 2+
Al 3+
Cr 3+
Fe 2+
Fe 3+
Ni 2+
Co 2+
Mn 2+
Zn 2+
Ag +
Hg 2+
Hg2 2+
Pb 2+
Sn 2+
Cu +
Cu 2+
OH −
P
P
P
—
P
М
Н
М
Н
Н
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
—
—
Н
Н
Н
Н
F −
P
Н
P
P
Р
М
Н
Н
М
Р
Н
Н
Н
Р
Р
М
Р
Р
М
М
Н
Р
Н
Р
Cl −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Н
М
—
Н
Р
Br −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
М
Н
М
Р
H
Р
I −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
—
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
М
Н
—
S 2−
P
P
P
P
—
Р
М
Н
Р
—
—
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SO3 2−
P
P
P
P
Р
М
М
М
Н
?
?
М
?
Н
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
?
Н
?
SO4 2−
P
P
P
P
Р
Н
М
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
—
Н
Н
Р
Р
Р
NO3 −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
—
Р
Р
NO2 −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
?
Р
М
?
?
М
?
?
?
?
?
?
PO4 3−
P
Н
P
P
—
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
Н
Н
CO3 2−
М
Р
P
P
Р
Н
Н
Н
Н
—
—
Н
—
Н
Н
—
Н
Н
—
Н
—
—
?
—
CH3COO −
P
Р
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
Р
—
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
—
Р
Р
CN −
P
Р
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
?
Н
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Н
Р
—
—
Н
SiO3 2−
H
Н
P
P
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
?
?
?
Н
Н
?
?
?
Н
?
?
?
Полезное
Смотреть что такое «Ацетат аммония» в других словарях:
ацетат аммония — уксуснокислый аммоний … Cловарь химических синонимов I
Ацетат алюминия — Общие Систематическое наименование Ацетат алюминия Традиционные названия Уксуснокислый алюминий Химическая формула Al(CH3COO)3 Физические свойства … Википедия
Ацетат бериллия — Общие Систематическое наименование Ацетат бериллия Традиционные названия Уксуснокислый бериллий Химическая формула Be(CH3COO)2 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Гексафтороалюминат аммония — Общие Систематическое наименование Гексафтороалюминат аммония Традиционные названия Фтористый алюминий аммоний Химическая формула (NH4)3[AlF6] Физические свойства … Википедия
Тетрафторбериллат аммония — Общие Систематическое наименование Тетрафторбериллат аммония Традиционные названия Фторбериллат аммония Химическая формула (NH4)2[BeF4] Физические свойства … Википедия
Гексахлоростаннат(IV) аммония — Общие Систематическое наименование Гексахлоростаннат(IV) аммония Традиционные названия Соль Пинка Химическая формула (NH4)2[SnCl6] Физические свойства … Википедия
уксуснокислый аммоний — ацетат аммония … Cловарь химических синонимов I
Е264 — Ацетат аммония Основные свойства Систематическое название Ammonium acetate (ИЮПАК) Ацетат аммония Синонимы Уникальный ACSII идентификатор … Википедия
Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Ацетат амония (пищевая добавка E264) — химическое соединение с формулой C2H7NO2, является аммонийной солью уксусной кислоты, представляет собой белые гигроскопические кристаллы со слабым щелочным вкусом. Е264 относится к консервантам и регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов для увеличения длительности хранения. Получают путём взаимодействия карбоната аммония с уксусной кислотой, либо воздействием аммиака на уксусную кислоту. Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопической природы. Применяется для нейтрализации действия уксусной кислоты в составе консервированных овощей и фруктов.
Применение
Ацетат амония в качестве пищевой добавки Е264 используют при консервировании овощей и фруктов (в качестве регулятора кислотного баланса), при изготовлении маринованных огурцов и помидоров, грибов, лечо (закуска на основе сладкого перца), слив, яблок, персиков, вишни, баклажанов, кабачков и различных соусов, в которых присутствует уксусная кислота, при изготовлении плавленых сыров. Консервант Е264 обычно применяется в композиции с диацетатом натрия или другими консервантами.
Пищевая добавка Е264 может добавляться в вина для ускорения созревания и стабилизации вкуса.
В фармацевтике раствор ацетата аммония вводят в состав мочегонных препаратов, редко — антибиотиков.
В качестве пестицида используется в сельском хозяйстве для борьбы с плодовой мушкой и другими вредителями.
Ацетат аммония применяется для технических нужд (окрашивание тканей, экологически безопасный антиобледенитель и другие), в аналитической химии в качестве реактива, в органическом синтезе.
Польза и вред
Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е242 для здоровья в настоящий момент отсутствуют. Биологической ценности не представляет.
Ацетат амония останавливает развитие бактерий в консервированных овощах и фруктах.
Ацетат аммония может провоцировать аллергические реакции, вредное воздействие на печень, индивидуальную непереносимость. При попадании на кожу возможен химический ожог. Передозировка может привести к летальному исходу (исследования на крысах показали летальность при дозе 632 мг на 1 кг массы).
Беременность и грудное вскармливание
Не следует применять при беременности и кормлении грудью из-за отсутствия данных клинических исследований.
Особые указания
Одобрен для использования в большинстве стран мира, включая Россию, Белоруссию, Казахстан, Армению, Австралию и Новую Зеландию. В странах Европейского Союза добавка Е264 запрещена.
Ацетат амония входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вспомогательного средства для производства пищевой продукции (п.2.25.2 СанПиН 2.3.2.1293-03).
Аммоний уксуснокислый или аммоний ацетат — это бесцветная кристаллическая масса, состоящая из чрезвычайно гигроскопичных кристалликов в форме игл. При температуре более 144 °С, реактив разлагается с образованием ацетамида:
NH4CH3COO = CH3CONH2 + H2Oб В воде растворяется чрезвычайно легко (58,6% при 4 °С), растворим в этиловом спирте.
Получение Аммоний уксуснокислый, аммоний ацетат — химическое соединение с составом NH4C2H3O2, может быть получено при реакции уксусной кислоты с аммонием. В лабораторных условиях ацетат аммония можно получить следующим образом: к 80%-ной CH3COOH при охлаждении водой и энергичном перемешивании добавляют 10%-ный раствор NH4OH до тех пор, пока жидкость станет сильно пахнуть аммиаком. Раствор фильтруют, если надо, и выпаривают на водяной бане до появления пленки кристаллов. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сразу же помещают в плотно закрывающуюся банку.
Применение Аммоний ацетат (аммоний уксуснокислый) легко доступен, относительно дёшев и широко применяется • в аналитической химии, • в органическом синтезе, • как компонент буферных растворов, • как протрава при крашении шерсти; • как лекарственное средство; • в пищевой промышленности, как консервант, пищевая добавка и др.
1,17 г / см 3 (20 ° С) [1] 1,073 г / см 3 (25 ° С)
Температура плавления
113 ° С (235 ° F, 386 К) [4]
102 г / 100 мл (0 ° С) 148 г / 100 мл (4 ° С) [1] 143 г / 100 мл (20 ° С) 533 г / 100 мл (80 ° С)
Растворимость
Растворим в алкоголь, ТАК2, ацетон, жидкость аммиак [2]
Растворимость в метанол
7,89 г / 100 мл (15 ° С) [3] [1] 131,24 г / 100 г (94,2 ° С) [2]
Растворимость в диметилформамид
0,1 г / 100 г [2]
Кислотность (пKа)
9.9
Основность (пKб)
33
−615 кДж / моль [2]
Опасности
Главный опасности
Раздражающий
Паспорт безопасности
Джей Ти Бейкер
Пиктограммы GHS
[3]
Сигнальное слово GHS
Предупреждение
Ацетат аммония, также известный как дух Миндерэрус в водный раствор, представляет собой химическое соединение с формулой NH4CH3CO2. Это белый, гигроскопичный твердое вещество и может быть получено в результате реакции аммиак и уксусная кислота. Это доступно в продаже. [5]
Содержание
Использует
Это главный предшественник ацетамид: [6]
Он также используется как мочегонное средство. [5]
Буфер
Как соль слабой кислоты и слабого основания, аммоний ацетат часто используется с уксусная кислота создать буферный раствор. Ацетат аммония летучий при низких давлениях. Из-за этого его использовали для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии. [7] Он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с ELSD обнаружение по этой причине. Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают: формиат аммония.
Другой
Пищевая добавка
Ацетат аммония также используется в качестве пищевая добавка как регулятор кислотности; Номер INS 264. Он одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии. [8]
Производство
Ацетат аммония получают нейтрализацией уксусной кислоты с помощью карбонат аммония или насыщая ледниковые уксусная кислота с аммиак. [9] Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.
соль уксусной кислоты и аммония. В литературе часто называется ацетатом аммония или пищевой добавкой Е264. Формула: C2H7NO2; в структурном виде CH3COONH4. В производстве реагент получают органическим синтезом из:
[3]